Quel métal est un bon conducteur de chaleur ?

En général, les métaux sont brillants et réfléchissent la plus grande partie de la lumière qui les frappe. Ils sont malléables et ductiles (c'est-à-dire qu'ils se plient sous la pression et ne sont pas cassants). Ils présentent une large gamme de températures de fusion (par exemple, le mercure est un liquide à température ambiante, le gallium fond dans la main et le tungstène a une température de fusion d'environ 3 400 degrés Celsius). La conductivité thermique et électrique de tous les métaux est élevée par rapport aux substances non métalliques, telles que les plastiques et les céramiques, les roches et les sels solides.

La feuille d'aluminium, la laine d'acier, le trombone, le cuivre, le bâton de charbon de bois et le crayon de graphite étaient de bons conducteurs et présentaient des propriétés métalliques. La tige de verre, le plastique, le caoutchouc et le bois étaient de mauvais conducteurs.
La plupart des échantillons présentant des propriétés métalliques contenaient des liaisons métalliques. Le carbone fait exception à cette règle.
Le carbone n'est pas un métal et possède donc des liaisons covalentes. Cependant, dans cette expérience, il a présenté des propriétés métalliques. Le carbone sous forme de graphite est le seul élément non métallique qui conduit l'électricité.

Comme nous le savons tous, le graphite est composé de feuilles d'hexagones d'atomes de carbone reliés par des liaisons covalentes. Entre chaque feuille, il existe des liaisons plus faibles (pi) le long desquelles les électrons sont libres de se déplacer. C'est le mouvement des électrons entre les couches qui explique cette propriété inhabituelle du graphite.
Le cuivre contient des liaisons métalliques et conduit donc l'électricité. Le caoutchouc contient des liaisons covalentes et ne conduit donc pas l'électricité. Il protège l'utilisateur contre les chocs électriques.