Électronégativité : Règles, tendances et aperçu du tableau périodique
Introduction à l'électronégativité
L'électronégativité désigne la capacité d'un atome à attirer les électrons vers lui lorsqu'il forme une liaison chimique. Cette propriété joue un rôle crucial dans la détermination du type de liaison (ionique ou covalente) entre les atomes.
Règles d'électronégativité :
1) électronégativité plus élevée chez les non-métaux: Les non-métaux ont tendance à avoir une électronégativité plus élevée que les métaux. Par exemple, le fluor (F) a l'électronégativité la plus élevée, alors que des éléments comme le césium (Cs) ont une électronégativité très faible.
2) L'électronégativité augmente d'une période à l'autre: L'électronégativité augmente au fur et à mesure que l'on se déplace de gauche à droite dans une période (rangée) du tableau périodique. Cela est dû à l'augmentation de la charge nucléaire, qui attire plus fortement les électrons.
3) L'électronégativité diminue en descendant d'un groupe: Au fur et à mesure que l'on descend dans un groupe (colonne), l'électronégativité diminue. Cela s'explique par le fait que le rayon atomique augmente et que les électrons de valence sont plus éloignés du noyau, ce qui affaiblit l'attraction des électrons de liaison.
4) l'échelle de Pauling: L'électronégativité est souvent mesurée à l'aide de l'échelle de Pauling. Le fluor, avec une valeur d'électronégativité de 3,98, est l'élément le plus électronégatif.
Exemples d'électronégativité :
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Élément |
Électronégativité (échelle de Pauling) |
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Fluor (F) |
3.98 |
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Oxygène (O) |
3.44 |
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Azote (N) |
3.04 |
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Chlore (Cl) |
3.16 |
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Carbone (C) |
2.55 |
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Hydrogène (H) |
2.20 |
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Soufre (S) |
2.58 |
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Sodium (Na) |
0.93 |
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Calcium (Ca) |
1.00 |
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Francium (Fr) |
0.70 |
Aperçu du tableau périodique
Le fluorest l'élément le plus électronégatif en raison de sa petite taille et de sa charge nucléaire élevée.
Le césium et le francium ont l'électronégativité la plus faible, ce qui les rend très électropositifs.
Prédiction du type de liaison: La différence d'électronégativité entre deux atomes permet de prédire le type de liaison :
Les liaisons ioniques se forment lorsque la différence est importante (généralement supérieure à 1,7).
Les liaisons covalentes se forment lorsque la différence est plus faible (inférieure à 1,7).
L'électronégativité est essentielle pour comprendre la structure moléculaire, la réactivité et le type de liaisons qui se forment entre les atomes. Pour plus d'informations, veuillez consulter le site Stanford Advanced Materials (SAM).
Questions fréquemment posées
Qu'est-ce que l'électronégativité ?
L'électronégativité est la capacité d'un atome à attirer les électrons vers lui dans une liaison chimique. Elle influence le type de liaison formée entre les atomes, qu'elle soit ionique ou covalente.
Quelles sont les tendances de l'électronégativité dans le tableau périodique ?
L'électronégativité augmente d'une période à l'autre (de gauche à droite) et diminue d'un groupe à l'autre (de haut en bas). Cela est dû à l'augmentation de la charge nucléaire et de la taille atomique.
Quel est l'élément dont l'électronégativité est la plus élevée ?
Le fluor a l'électronégativité la plus élevée, avec une valeur de 3,98 sur l'échelle de Pauling.
Comment l'électronégativité affecte-t-elle la polarité des liaisons ?
La différence d'électronégativité entre deux atomes détermine la polarité de la liaison. Une grande différence conduit à une liaison ionique, tandis qu'une petite différence conduit à une liaison covalente polaire.
Pourquoi l'électronégativité diminue-t-elle au fur et à mesure que l'on descend dans un groupe ?
L'électronégativité diminue en descendant d'un groupe parce que le rayon atomique augmente et que les électrons externes sont plus éloignés du noyau, ce qui affaiblit l'attraction entre le noyau et les électrons de liaison.
